A是Na,B是S，B的原子结构第一层2，第二层8 ，第三层1，中间核是+11；
化合物为硫化钠 因为钠是金属，所以是 离子键 ，含离子键则为 离子化合物
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2Na·+·S·====Na+(+在右上角)[：S：]2-（2-在右上角）Na+（+在右上角）
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解:因为A元素原子M电子层上有6个电子少于8个也少于M层可容纳的最多电子数2*3²=18所以A元素原子M电子层为其的最外层电子层，又因为B元素与A元素的原子核外电子层数相同，即B元素有3层电子层，所以B元素的原子结构示意图为
所以A为硫，B为钠，化合物为硫化钠，两元素以离子键结合为离子化合物
2＊Na·＋∶¸sˋ∶＝＝[Na]＋[∶´´s¸¸∶]²－[Na]＋
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