氧化铁中去除氧化铝

要利用Al的特性来处理。

Al2O3有两性，既可以跟酸反应，有可以跟碱反应。这个在中学阶段，Al是一个特例，金属氧化物可以和碱发生反应的。

所以给氧化铁中加入足够量的NaOH溶液，氧化铁与NaOH不反应。

Al₂O₃与NaOH反应。

Al₂O₃+2NaOH =2NaAlO₂+H₂O。

然后过滤掉溶液，剩余的固体就是氧化铁。

扩展资料

氧化铝性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物，（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。

氧化铝储存：密封干燥保存。

氧化铝用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。

参考资料来源：百度百科-氧化铝

加过量得NaOH溶液。 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O.于是氧化铝溶解了。2Fe2O3+6NaOH==2Fe(OH)3(沉淀）+3H2O滤去沉淀，得NaAlO2溶液。在溶液中通入过量得CO2。得氢氧化铝沉淀。在冰晶石条件下加热（高温），得纯净氧化铝。

Al203是两性氧化物，它既可以和酸反应，又可以和碱反应；而Fe2O3不能和碱反应。所以可以用碱溶液（如NaOH溶液）来去除Fe2O3中的Al2O3

补充：氧化铝和氢氧化铝都能与碱反应，只要是强碱就行，生成偏铝酸盐。要得到溶液，必须是碱金属的氢氧化物，包括NaOH, KOH, RbOH, CsOH都可以，其本质是与OH(-)作用生成了偏铝酸根。 2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O但强碱若换成碱土金属氢氧化物，则会生成碱土金属偏铝盐沉淀，如Ca(AlO2)2。所以会带来偏铝酸钠杂质

这道题你要利用Al的特性来处理。
Al2O3有两性，既可以跟酸反应，有可以跟碱反应。这个在中学阶段，Al是一个特例，金属氧化物可以和碱发生反应的。
所以给氧化铁中加入足够量的NaOH溶液，氧化铁与NaOH不反应。
Al2O3与NaOH反应。
Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
然后过滤掉溶液，剩余的固体就是氧化铁

加足量氢氧化钠溶液充分反应后，过滤即可