化学计算

（1）4.4克 （2）96.4% （3）12.1%
（1）样品溶液的质量为11+20.4=31.4克，加入73克稀盐酸时，溶液总质量为100克，减少了31.4+73-100=4.4，即说明生成了4.4克二氧化碳，因为二氧化碳逸出使溶液质量减少。该问由点（83，110）计算也可得出相同的结果。
（2）由化学方程式计算。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 117 44
x y 4.4
计算得x=10.6克，y=11.7克
样品中碳酸钠的质量分数为10.6/11=96.4%
（3）原样品中氯化钠质量为11-10.6=0.4克，图像中转折点即为恰好完全反应的点，此时溶液总质量为100克，氯化钠为11.7+0.4=12.1克，所得溶液中溶质的质量分数为12.1%。

(1)原溶液质量=11g+20.4g=31.4g
生成CO2质量=31.4g+73g-100g=4.4g
(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2^
106 117 44
m(Na2CO3) m(NaCl) 4.4g
m(Na2CO3)=10.6g
W(Na2CO3)=96.36%
(3)m(NaCl)=11.7g+0.4g=12.1g
m(总)=100g
W=12.1%