X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，则Y有3个电子层，令最外层电子数为a，则（a+2）×2=8，解得a=2，故Y为镁元素；X与W可形成正四面体型的共价化合物，则为第ⅣA族与ⅦA族元素，若X为第ⅣA族元素，W为第ⅦA族元素，原子序数X小于镁元素，则X为碳元素，W为氯元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最外层电子数为7-2=5，原子序数Z大于镁元素，Z为磷元素，符合题意．若X为第ⅦA族元素，W为第ⅣA族元素，原子序数X小于镁元素、W大于X，X为氟元素，W为硅元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最外层电子数为4-2=2，原子序数Z大于镁元素，不符合题意．故X为碳元素，Y为镁元素，Z为磷元素，W为氯元素． （1）X为碳元素，X的核素很多，有 6 12 C、 6 13 C、 6 14 C． 故答案为： 6 12 C或 6 13 C或 6 14 C． （2）Y为镁元素，X为碳元素，X的最高价氧化物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应的化学方程式 2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C． 故答案为：2Mg+CO2  点燃  .   2MgO+C． （3）Z为磷元素，W为氯元素，磷在氯气中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为PCl 3 ，P原子采取sp 3 杂化，且含有1对孤对电子，为三角锥型，分子不对称，属于极性分子． 故答案为：极性分子． （4）Y为镁元素，W为氯元素，二者形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为 ． 故答案为： ． （5）X为碳元素，Z为磷元素，与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，该化合物化学式为C 3 N 4 ． （6）W为氯元素，W的氢化物R是HCl． ①HCl作氧化剂，符合条件离子方程式为2H + +Zn═Zn 2+ +H 2 ↑． 故答案为：2H + +Zn═Zn 2+ +H 2 ↑． ②HCl作还原剂，符合条件离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl -    △  .   Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O． 故答案为：MnO 2 +4H + +2Cl -    △  .   Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O．