| 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar， （1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F， 故答案为：Na；F； （2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑， 故答案为：Al；2Al+2OH - +2H 2 O═2AlO 2 - +3H 2 ↑； （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F， 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F - ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ， 故答案为：O＞Cl＞F；F - ＞Mg 2+ ＞Al 3+ ； （4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO 4 ， 故答案为：HClO 4 ； （5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H 2 S， 故答案为：HF＞HCl＞H 2 S． |
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