（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸其反应方程为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定；
检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液；
故答案为：Na2CO3；CuSO4、CaCl2、Na2SO4；NaCl；稀硝酸和硝酸银；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
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