（1）①此时的浓度商Qc==1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即＜1，解得x＜3，故答案为：x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%，a＜b；
故答案为：小于；
④0-4min的平均反应速率v（CO）==0.03mol/L?min；
故答案为：0.03；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，且K=1．反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小，K小于1；
故答案为：小于；
（3）①表中3min-4min之间各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态，又850℃达到平衡，c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，所以温度t＞850℃，
故答案为：平衡；＞；
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选D．表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选A，
故答案为：d；a；
（4）2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应是气体体积不变的反应；
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，正逆反应速率不同，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故②正确；
③各组分的物质的量浓度比为2：1：1，无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，所以c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
④反应前后气体体积不变，温度和体积一定时，容器中压强始终不变，容器内压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤反应前后气体体积不变，气体质量和体积不变，过程中和平衡状态密度不变，温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故⑥错误；
⑥温度和体积一定时，物质浓度不变，混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态，⑥正确；
⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量在平衡状态和反应过程中始终不变，混合气体的平均相对分子质量不再变化，不能安定平衡状态，故⑦错误；说明反应
故答案为：②⑥．
