初中化学题

铁+2盐酸=氯化铁+氢气
56 127 2
X Y 12+100-111.6
得X=11.2即铁为11.2克
得铁的质量分数=11.2/12*100%=93.3%（3循环）
得Y=25.4
溶液质量=111.6-（12-11.2）=110.8

12g+100g-111.6g=0.4g
设样品中含铁为x 生成氯化亚铁为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
x y 0.4g
56/x=2/0.4g
x=11.2g
11.2g/12 ×100%=93.3%
127/y=2/0.4g
y=25.4g

氢气质量12+100-111.6=0.4克 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列出Fe和氢气、硫酸亚铁和氢气的质量比，可求出铁为11.2克 ，FeSO4为30.4克
11.2克/ 12克 =93.3% 30.4/(11.2+100-0.4)=27%

铁+2盐酸=氯化铁+氢气
56 127 2
X Y 12+100-111.6
得X=11.2铁为11.2克
溶液质量=111.6-（12-11.2）=110.8 hhhh