取质量M克镁和铁，分别投入50克相同稀硫酸中，均产生0。2克氢气。 一定能够剩余的金属是（ ） M取值范围（

0.2g的氢气分别需要2.4g的镁和5.6g的铁
相同质量的镁和铁产生同样质量的氢气 说明 稀硫酸中的硫酸恰好能够生产0.2g的氢气
即是：酸恰好完全反应，而金属可以过量
从所需镁的质量比铁少可得 一定剩余的金属是镁
M的取值：如果小于5.6g 铁不能够置换0.2g氢气，如果大于5.6g反正酸的量是定值，金属过量了也只会生成0.2g氢气，所有M的取值是　≥5.6g

一定剩余的是镁，M的取值是≥5.6g

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
24 98 2
2.4 9.8 0.2g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 98 2
5.6 9.8 0.2g
从以上量的关系来看，要生成相同质量的氢气，只有两种情况下才有可能。
1、铁和硫酸恰好反应，而镁过量。（即镁有剩余）因为镁用的少。
2、硫酸一定量（刚好够生成0.2g氢气）铁和镁都过量。
所以M的取值范围是大于（第二种情况）等于（第一种情况）5.6克。
即：M≥5.6g