用Pt电极电解NaCl和CuCl2的混合溶液,当电路中通过4mol电子电量时,

溶 液 中 有 Na+,Cl-,Cu2+, 当 然 还 有 H2O 对 应 电 离 生 成H+,OH-.
阴 离 子 放 电 顺 序 Cl- > O H -
阳离 子 放 电 顺 序 Cu2+> H + > N a +
所 以 先 是 阴 极 生 成 C u , 阳 极 生 成 C l 2 , 但 后 来 c l - 还 有 多 , 而 Cu2+ 反 应 完 了 , 则 阴 极 开 始 生 成 H 2
因为 有4mol电子电量通过 , 则 阳 极 由 4 m o l C l - 生 成 2 m o l C l 2 因为阴极与阳极产生气体的体积比为1:2
所 以 阴 极 H 2 生 成 1 m o l
则 还 有 2 m o | 电 子 用 于 生 成 1 m o l C u 即 6 4 g C u 增 加

首先我们要弄清楚：阴极和阳极的气体是什么。
毫无疑问，阴极：H+-e 1/2H2
阳极：Cl-+e 1/2Cl2
产生两种气体所消耗的电量是一样的，那么为什么两者摩尔比为1：2呢？
因为产生氢气前铜离子会先在阴极上析出，消耗一部分电量。
Cu2+-2e Cu
所以qCl=qCu+qH
4mol 2mol
即qCu=2mol
mCu=1mol
MCu=64g