化学反应速率总是由快到慢对吗？

速度由快变慢是因为：浓度降低，导致分子碰撞几率变小。。
化合反应多是放热反应，不错，但是，本身是放热反应的反应，它放出来的热量会阻碍它的反应进行。。吸热反应在热量多的时候反应会快些。
可以这样通俗的理解：本来很凉快的两种反应物，他们需要放出热量才能进行，但是他们本身放出的热量导致环境温度变高，那他们还容易再继续放热吗？它们也热的出汗啊。。呵呵。。要是吸热反应的话，反应会将热量吸收。。。。。

反应速率和反应物的浓度相关，随着反应的进行，反应物浓度不断下降，反应速率一般来说是会下降的，至于放热导致升温的影响很难抵消浓度减小的直接影响
除了个别生成物可以做催化剂的特别的反应，一般化学反应速率都是逐渐减小的

一般来说，化学反应速率是一个桥型的，也就是先慢到快再慢的过程。我们都知道，加热是增大了反应速率，因为这个是放热反应，所以放热越多就抑制了反应的正方向进行，所以在这个题目里我们考虑的更多的是热队化学平衡的影响。速率是不能直接判断的,不过，确实是有点问题，严格讲应说明是恒温密闭容器。不过这里还牵涉到一个放热量所造成的温度上升在多大程度上会对反应速率产生影响的问题，这要从定量角度判断了

一般来说，化学反应速率是一个桥型的，也就是先慢到快再慢的过程。我们都知道，加热是增大了反应速率，因为这个是放热反应，所以放热越多就抑制了反应的正方向进行，所以在这个题目里我们考虑的更多的是热队化学平衡的影响。速率是不能直接判断的。

你说的有一定的道理 但是反应放出的热量所产生的作用 与浓度减少产生的作用相比 前者的作用就不那么明显 整体来看 反应速率是越来越小的