| A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10 -5 ＞4.9×10 -10 ＞5.6×10 -11 ，则酸性CH 3 COOH＞HCN＞HCO 3 - ，显然等浓度时Na 2 CO 3 的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na 2 CO 3 ）＞pH（NaCN）＞pH（CH 3 COONa），故A错误； B、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2c（CO 3 2- ），故B正确； C、等体积混合，若a=b恰好完全反应，因CN - 的水解溶液中存在c（Na + ）＞c（CN - ），a＜b时溶液中存在c（Na + ）＞c（CN - ），即所得溶液中c（Na + ）＞c（CN - ）时a≤b，故C错误； D、冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而在加水的过程中电离程度、pH一直在增大，故D错误； 故选B． |
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