A.因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol?L-1,故A错误;
B.盐酸和氨水反应,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+),b点时pH>7,则氨水过量,c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(Cl-),因同一溶液,溶液体积相同,所以n(NH4+)+n(NH3?H2O)>n(Cl-),故B正确;
C.C点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使其水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以消耗盐酸的体积V<20 mL,b点时pH>7,则氨水过量更多,b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,故C错误;
D.d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;
故选B.