（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y 
2Z，
故答案为：X+Y2Z；
②v（Z）==0.08mol/（L?s），故答案为：0.08mol/（L?s）；
③根据图象可知参加反应的X物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的转化率为：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（2）①由于C是固体，在反应过程中浓度始终不变，所以C（s）的浓度不再改变不能作为平衡状态的判断标志；
②CO2的体积分数不再改变时，各组分的含量不再改变，反应达到 平衡状态，故可作为平衡状态的判断标志；
③在C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，气态物质的质量是不断增大的，当气体质量不变时，说明反应已经达到 平衡状态，故可作为判断标志；
④由于该反应是在恒容条件下进行，气体质量在反应前后不守恒，即密度是不断变化的，故当密度不变是反应就达到了平衡状态；
⑤单位时间内消耗1mol CO2，同时生成2mol CO都是描述的正反应，没有说明逆反应速率，所以无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应是否处于平衡状态；
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 时无法判断正逆反应速率是否相等，故也就无法判断反应是否处于平衡状态；
⑦反应处于平衡状态时2v正（CO2）=v逆（CO）v正，而当（CO2）=2v逆（CO）时，正反应速率是大于逆反应速率的，故反应未处于平衡状态；故答案为②③④．
