气态氢化物的沸点怎么判断高低？

除含有氢键的H2O,HF,NH3外，其他气体氢化物都是相对分子质量大的，沸点高。

而除含有氢键的H2O,HF,NH3外，同主族的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。

同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。

扩展资料：

含有N或O或F的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高（因为它们含有分子间氢键）,其余的话,元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。

分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高. 如：HCl＜HBr＜HI 。

N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键。

参考资料来源：百度百科 ——气态氢化物

我读高一!!要比较溶沸我知道要从其晶体来看!!气态氢化物是属于分子晶体!!!
①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，
②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.
如：金属石＞金刚砂＞晶体硅 原因 ＜ ＜
③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断 如：MgO＞NaCl
④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.
分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量(即式量)越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高. 如：F2＜Cl2＜Br2＜I2

含有n或o或f的气态氢化物的沸点要比同主族的其他元素高（因为它们含有分子间氢键），其余的话，元素的非金属性越强，气态氢化物的沸点越高。

气态氢化物大多是分子晶体 相对分子质量越大熔沸点越高

首先看有无氢键，没有的话，就直接按分子作用力来看了