一个化学题目

三种金属和盐酸反应的方程式分别为：
2Na + 2HCl = 2NaCl+H2↑
23×2。。。。。。。。2
由此看出每反应23×2=46克金属钠，唯祥会生成2克氢气
此时增加质量为46-2=44克
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24。。。。。。。。。2
由此看出每反应24克金属镁，会生成2克氢气
此时增加质量为24-2=22克
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
27×2。。。。。。。。3×2
由此看出每反应27×2=54克金属铝，会生成3×2=6克氢气
此时增加质量为54-6=48克
从而可知：
46克金属钠反应，质量增重44克
24克喊山铅金属镁反应，质量增重22克
54克金属铝反应，质量增重48克
所以充分反应后所得溶液质量相等，即增重的质量郑好相等
所以此时取44,22,48的最小公倍数，11616
所以此时金属钠，镁，铝质量分别为12144,12672,13068
这就是质量比，化简一下即可

充分反应后宴缓所得溶散祥汪液冲仔质量相等,则说明金属与盐酸反应后溶液增重相同
m(Na)-m(Na)/23=m(Mg)-2m(Mg)/24=m(Al)-3m(Al)27
22m(Na)/23=11m(Mg)/12=8m(Al)/9
m(Na):m(Mg):m(Al)=23/22:12/11:9/8

放入2分子的钠（总质量为23*2），释放出1分子的氢（2），净增质量为44；
放入2分困坦空昌子的镁（总质量为24*2），释放出2分子的氢（4），净增质量为44；
放入2分子的汪亏桐铝（总质量为27*2），释放出3分子的氢（6），净增质量为48。
为了使三者的净增质量相等，应加入分子个数比为48：48：44=12：12：11，
所以质量比为12*23：12*24：11*27=92：96：99