Ne原子大，
因为Ne原子和Na+离子都是2层电子，共10 个电子
而Na+离子质子数为11 个,Ne质子数为10个
同样的电子数，质子数多的质子对电子的吸引力大，即电子更加靠近原子核，即半径要小
因此Na+的半径要小，即Ne半径大
从实际结果来讲，是Ne大，但是在考试中一般不考虑稀有气体，可以用（‘树大茎小”：电子数一定时，核电核数大的离子的半径小）来比较Na+ 和F- 离子....等等的半径大小.
钠离子失去一个电子，由于内部的质子引力的作用半径会比拥有相同电子数的氖原子小
钠大，元素周期表上有
原子的大，比较半径先看电子层数。原子是3层而电子只有两层。
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