铜锌原电池工作原理（盐桥）

铜锌原电池原理：

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

扩展资料：

铜锌原电池中盐桥的作用：

盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动。

参考资料来源：百度百科-盐桥

首先你要知道原电池工作原理：
负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

这是两个有标准电极电位的半电池组成的原理性可逆电池，由于溶液浓度固定（1M）、稳定，所以电压稳定，能够长时间提供电流。反应就是图中写的那样。如果锌与Cu++直接接触那么将要直接发生反应，就不成为电池了。如果用其他电解液，两个电极所对应的离子浓度变化极大，电极电位很不稳定，电池的电压也就不稳定；更严重的问题是电极容易发生极化，容易发生不希望发生的其他反应，妨碍电流的产生。