高一化学题三道，详细解对了有加分！！

1，每个 氯气分子与每个氨气分子 中原子 个数比为1:2,，原子数相等，则分子数之比为2：1，由于 是同温同压，故由阿伏加德罗定律可知，体积比也为2：1
2，由对氧气的相对密度，可求容器中气体的平均摩尔质量M1＝DM2＝32x1.082＝34.624
应用十字交叉法可得氯化氢与空气的体积比
36.5 5.624 3
34.624 体积比 = ——
29 1.876 1
故氯化氢占3/4，所以进入 容器中的液体的体积为0.75L
3，方法一：设两气体的物质的量分别为n1和n2
（n1+n2)22.4=7
2n1+28n2=2.25(此题数据此处有误）
解得n1=0.25
n2=0.0625
则质量分数分别为2x0.25/(2x0.25+28x0.0625)=22.22%，77.78%
体积分数分别为0.25/(0.25+0.0625)=80%,,.20%
方法二：可先求平均摩尔质量M＝2.25/(7/22.4)=7.2
2 20.8 4
7.2 体积比＝——
28 5.2 1
可得出体积分数分别为4/5、1/5即80%，20%
质量分数分别为4x2/(4x2+28)=22.22%，77.78%

在同温同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中的原子数相等，假设同为4mol原子,则A容器中有2mol氯气分子，B容器中有1mol氨气分子，其物质的量之比为2:1，其体积比为2:1.

气体的平均式量= 1.082X32 = 34.624
设气体共为1mol 其中：氯化氢为x mol 空气为 (1-x) mol
36.5x + 29(1-x)=34.624
x=0.75
则1L气体中氯化氢为0.75L

设H2为xmol CO为ymol
则：x+y=7/22.4
2x+28y=2.25
解得，x= 0.25 y=0.0625
混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2 g/mol
混合气体的平均相对分子质量为7.2
氢气的体积分数=0.25/0.3125=80%

1、氯气是双原子分子，氨气是四原子分子，所以在同温同压下，A容器的氯气和B容器氨气中，若他们所含的原子数相等，则分子数之比为2：1，则这两个容器的体积之比是2：1。
2、1.082＊32＝34.624
所以该容器中HCL气体的体积为V：36.5＊V+29*(1-V)=34.624,解得V＝0.75升
所以进入容器中液体的体积为0.75升
3、第一种解题方法是十字交叉法：第二种方法可以是直接计算。（不过这题好像数据有些问题，请确认后再出示问题。）