怎么配化学式？

常用配平方法
观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3&ch=ww.wap.best.chain" class="link-baike">Fe2O3+SO2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

一般先看氧，-2价
氢一般都是 +1价
初中的书上我记得是70几还是80几不是有那个表吗
那上的常用化合价背下来，一般是可以应付的
硫酸铵，硫酸根中的O是 -2价，S是+6价，所以硫酸根是 -2
铵根离子中，H是+1价，N是-3价，所以一个铵根离子是+1
两个合在一起就需要两个铵根离子一个硫酸根

氧化铝，Al一般都为+3价，O -2价，-6需要两个+3 所以是三氧化二铝

氢氧化钠：Na为+1价，O -2，H +1

其实保证化合价配齐之后，为0就可以了

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
二三铁，二四碳，三铝四硅永不变；
一三五七正价氯，二四六硫要记牢；
氮磷负三与正五，不同磷三氮二四。
全部金属是正价，一二铜来一二汞。
锰正二四与六七，单质为零永不变。
化合价的原则：正负化合价总和为零。

硫酸铵(NH4)2SO4中NH4+是正1价，SO4硫酸根是负二价，所以写作(NH4)2SO4。
氧化铝 AL2O3中，铝为正三价，氧为负二价，所以写作 AL2O3。

首先你要至少一般情况下记住氧-2价，氢+1价，那么如氧化铝 AL2O3，因为化合物总体化合价显0价，所以AL=0-（-2乖3）=+6。同理硫酸铵(NH4)2SO4，N的化合价为0-（1乖4+（+6）+（-2）乖4=-3
注SO42-为S+6价。
有些常用的要多记住好分析

先记住这些：
钾K、钠Na、银Ag、氢H +1价
钙Ca、镁Mg、铜Cu、钡Ba、锌Zn +2价
铁Fe +2（亚铁） +3价
铝Al +3价
碳C +2 +4价
硅Si +4价
氟Fe、氯Cl、溴Br、碘I -1价
硫S、氧O -2价（在化学式末尾时）
氢氧根OH、硝酸根NO3 -1价
铵根NH4 +1价
硫酸根SO4、碳酸根CO3 -2价
配化学式需要元素化合价加起来为零（单质化合价为零）