在NaHCO3溶液中的电荷守恒里面，为什么碳酸根的系数要为2，搞不懂这个

无论是Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液中存在的粒子（离子和分子）分别是：
阳离子：Na+、H+——都只带一个单位正电荷，离子所带电荷数与离子个数相等
阴离子：CO32-、HCO3-、OH-——CO32-带两个单位负电荷，CO32-所带电荷数是离子个数和两倍；HCO3-、OH-只带一个单位电荷，离子所带电荷数与离子个数相等
分子：H2O、H2CO3——呈电中性
电荷守恒：阴离子所带电荷总和等于阳离子所带电荷总和。
（这两段是为帮助理解）设CO32-、HCO3-、OH-、Na+、H+的物质的量(可理解为个数）分别为a,b,c,d,e，则：2a + b + c = d + e
由于在同一溶液中，溶液体积是一个常数，等式两边同除以体积，等式同样成立。而每种离子的物质的量除以溶液体积就成了溶液的浓度，所以有如下式子：
2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
这就是电荷守恒式。

溶液的正负电荷是守恒的，碳酸根有两个负电荷，1mol碳酸根就带有2mol负电荷，所以，计算正负电荷守恒的时候，碳酸根系数为2

因为他的电荷数是负二，所以一个碳酸根算两个负电荷