（1）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn-2e - =Zn 2+ 、氧化、锌片逐渐溶解；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑、铜片表面产生气泡；
（3）负极上电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+ ，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑，所以总反应Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑、增大；
（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：锌、铜．
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