带盐桥的原电池 高二化学 带盐桥的原电池工作原理是什么 最好不是网上现成文章

就说你的例子：
在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
具体从理论上讲：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以我们用有盐桥的原电池，不让锌和硫酸铜接触的，把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

用盐桥是和用液膜相对的。用盐桥的目的不仅仅是使量不同的电解质溶液分离开，而是要消除由于离子的扩散引起的液体接界电势（这个高中不讲，想了解的话自己查资料）。
两烧杯中的电解质溶液的要求：肯定不能和电极反应，再者两电解质溶液不同或者电解质相同而浓度不同，这就有必要将他们分开，如果电解质相同且浓度也相同的话就没必要放在两个烧杯中啦。