请教四种不同类型的电极过程并各举一例

电解质溶液的电解过程吧？
(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。
　　阴极：4H++4e－=2H2↑ 　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
　　总反应：2H2O 2H2↑+O2↑
　　阴极产物：H2；阳极产物：O2。　　电解质溶液复原加入物质：H2O。
　　pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
　　（2）电解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解，如HCl、CuCl2等。
　　阴极：Cu2++2e－=Cu 　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
　　总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑
　　阴极产物：酸为H2，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
　　电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl2溶液，需加CuCl2。
　　pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情况而定。
　　（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、MgBr2等。
　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
　　总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　阴极产物：碱和H2；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H2以及Cl2。
　　电解液复原加入物质为卤化氢。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。
　　pH变化情况：电解液pH显著变大
　　（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解，如CuSO4、AgNO3等。
　　阴极：2Cu2++4e－=Cu 　　阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O
　　总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
　　阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气，本例中分别是Cu以及H2SO4、O2.
　　电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO4溶液，复原需加入CuO。
　　pH变化情况：溶液pH显著变小。

金属单质及其离子：Cu - 2e -----> Cu2+
非金属单质及其离子：Cl2 + 2e -----> 2Cl-
金属离子不同价态：Fe2+ - e ---> Fe3+
金属单质及其难溶盐：Ag + Cl- - e -----> AgCl