（对不起咯！由于一些化学符号和方程式用手机表示不出来，所以只能用文字来叙述，请见谅哦！）因为水是一种极弱的电解质，常温下水的离子积为十的负十四次方，即常温下水电离出的氢离子的物质的量的浓度和氢氧根的物质的量的浓度的乘积，（由水的电离方程式可知，水电离出的氢离子的物质的量的浓度和水电离出的氢氧根的物质的量的浓度相等。）所以氢离子的物质的量的浓度和氢氧根的物质的量的浓度分别为十的负七次方摩尔每升，由此可见水在常温下的电离是一种不完全电离，所以当钠与水接触时，因为钠和氢都是属于第一周期第一主族元素，所以根据元素周期律可知钠的还原姓比氢强，所以钠与水中的氢离子发生氧化还原反应，钠失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原为氢气，所以消耗了由水电离出的氢离子，由勒夏特列原理可知水的电离平衡向水的电离方向移动，由于氢离子消耗，而氢氧根没有消耗，所以氢氧的浓度大于氢离子的浓度，所以反应后溶液呈碱性。
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