NaoH加到AlCl中为什么先产生沉淀 后消失 而 反过来滴就成了先没有沉淀 后产生沉淀 NH3.H2O滴到AlCl3中为什

NaoH加到AlCl中，可理解为AlCl3溶液过量，
故反应为：3NaOH + AlCl3 =3NaCl + Al(OH)3↓(白色沉淀) ，
随着NaoH溶液的加入，慢慢变成了类似于NaoH溶液的过量，
反应变为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，沉淀溶解了。所以是先产生沉淀，后消失。

反过来刚开始是NaoH溶液过量，
反应为：4NaOH + AlCl3 =3NaCl + NaAlO2 + 2H2O，
随着反应的进行AlCl3溶液的加入，AlCl3溶液逐渐的过量，
反应变为：3NaOH + AlCl3 =3NaCl + Al(OH)3↓(白色沉淀)，所以是先没有沉淀，后产生沉淀。

NH3.H2O溶液为弱碱性溶液，滴到AlCl3中只能生成 Al(OH)3↓(白色沉淀) 而不能使其溶解。

这个问题主要是看物质的过量问题，先看到的是氢氧化钠加入到氯化铝中时，氢氧根的量是逐渐增加的，因此先生成了氢氧化铝沉淀，继续低价氢氧化钠是，由于铝离子具有两性，氢氧化铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸根，由于偏铝酸跟溶于水，从而使沉淀出现溶解的现象。
反过来，当铝离子加入到氢氧化钠中时，由于此时氢氧根过量，一旦加入铝离子，生成的氢氧化铝迅速反应生成偏铝酸根，从而不会出现沉淀。
不太清楚你的后一个问题是什么。

氢氧化钠与过量的碱反应产生偏铝酸根溶于水