相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价

在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液发生反应时现象也就越剧烈，在等同条件下，反应完所需要的时间也就越短；如果等质量的不同的金属和足量的等溶质质量分数的同种稀酸溶液反应时，而且这些金属元素在化合物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越大得到的氢气就越少；根据质量守恒定律，得到的氢气的质量应该等于参与反应的稀酸溶液的溶质中氢元素的质量．解答：解：（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为： =36.5g，故答案为：36.5

解：（1）金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为： 1g/36.5×100%=36.5g，故答案为：36.5

解：（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为： =36.5g，故答案为：36.5

1:强2：小3：36.5g

。。。图呢？

如哪个图所示啊- -