| A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误； B、物质的量浓度相等的CH 3 COOH和CH 3 COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH 3 COO - ）+c（CH 3 COOH）=2c（Na + ），故B正确； C、常温下，向NH 4 Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H + ）=c（OH - ），根据溶液中电荷守恒：c（H + ）+c（NH 4 + ）=c（OH - ）+c（Cl - ）可知，溶液中c（NH 4 + ）=c（Cl - ），故C错误； D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，碳酸氢根离子数目减少，则c（Na + ）＞c（HCO 3 - ），由于溶液显示碱性，则c（OH - ）＞c（H + ），所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na + ）＞c（HCO 3 - ）＞c（OH - ）＞c（H + ），故D正确； 故选BD． |
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