下表是某些短周期元素的电负性（x）值： 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S X值 0

（1）由表中数据可知，电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，
故答案为：元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强；
（2）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成化合物的电子式为，
故答案为：；
（3）①NCl₃最初水解产物是NH₃和HOCl，在NCl₃中，N元素的化合价为-3价，Cl元素的化合价为+1价，说明N元素得电子的能力大于Cl元素，则Cl元素的电负性小于N元素的电负性，即小于3.04，S与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则有Cl元素的电负性大于S元素的电负性，即Cl元素的电负性大于2.58，
故答案为：2.58～3.04；
②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl₃中，P为+3价，Cl为-1价，
则PCl₃水解的化学反应方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃，故答案为：PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃；
（4）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性介于2.58～3.04之间，则这的差值小于1.7，所以BeCl₂为共价化合物，在熔融状态下不导电，
故答案为：共价化合物；测定熔融态的BeCl₂不导电．