| （1）空气中存在CO 2 溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6； 故答案为：大气中的CO 2 溶于雨水； （2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO 2 等气体溶于水后生成H 2 SO 3 ，H 2 SO 3 随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H 2 SO 4 ，.2H 2 SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，从而使雨水的酸性增强． 故答案为：H 2 SO 3 与空气中的O 2 作用转化为H 2 SO 4 ，使雨水的酸性增强，PH减小； （3）因酸雨的成分为H 2 SO 3 和H 2 SO 4 ，根据H 2 SO 3 ～Ba（OH） 2 ，H 2 SO 4 ～Ba（OH） 2 ，可得n（SO 2 ）=n（H 2 SO 3 ）+n（H 2 SO 4 ）=n[Ba（OH） 2 ]=0.5mol?L -1 ×60.00mL×10 -3 L?mL -1 =0.0300mol，所以V（SO 2 ）=0.0300mol×22.4L?mol -1 =0.672L 答：该VL雨水中溶解SO 2 的体积为0.672L； ②设生成沉淀物的质量为w 若白色沉淀全部为BaSO 3 ，沉淀质量为0.0300mol×217g?mol -1 =6.51g 若白色沉淀全部为BaSO 4 ，沉淀质量为0.0300mol×233g?mol -1 =6.99g 所以，6.51g＜w≤6.99g 答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g． |
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