| 甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H 2 O，根据结构和用途可知，乙是CH 4 ，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H， （1）①C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，B、C形成的化合物为CO 2 ，为共价化合物，电子式为 ， 故答案为：第二周期ⅥA族； ； ②Cl 2 与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸， 反应的离子方程式为Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClO， 故答案为：Cl 2 +H 2 O H + +Cl - +HClO； ③CH 4 具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O，O 2 具有氧化性，作原电池的正极，发生还原反应， 电极反应式为2O 2 +8e - +4H 2 O=8OH - ， 故答案为：CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O；2O 2 +8e - +4H 2 O=8OH - ； （2）①A所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E为Na元素，该电解质溶液为NaCl溶液，电解时阳极反应为2Cl - 2e - =Cl 2 ↑，Cl 2 具有强氧化性，可用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验，现象是试纸变蓝色， 故答案为：2Cl - 2e - =Cl 2 ↑； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色； ②电解时，阴极反应为：2H 2 O+2e - =2OH - +H 2 ↑，生成氢气的物质的量为
则n（OH - ）=2（H 2 ）=2×0.005mol=0.01mol，c（OH - ）=
根据c（OH - ）?c（H + ）=1×10 -14 ，则c（H + ）=1×10 -13 mol/L， PH=-lg（10 -13 ）=13， 故答案为：13 |
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