铵盐的性质 与碱反应

铵盐和碱反应的化学反应方程式为：2NH₄Cl + Ca(OH)₂=2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O。

离子方程式为：NH₄HCO₃ == NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O（条件均为加热）。

铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。

铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

扩展资料：

铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。

铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色 、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。

由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，就会释放氨。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。

参考资料来源：百度百科-铵盐

1、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：化学方程式：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂ O；离子方程式：NH₄+ +OH－=NH₃·H₂ O。

2、加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液：化学方程式:NH ₄Cl+NaOH=NaCl+NH ₃↑+H₂O；离子方程式：NH ₄++OH-=NH ₃↑+H₂O。

3、操作及现象：取适量的溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,在试管口放置一湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,说明溶液中有NH₄+。离子方程式：NH ₄++OH-=NH ₃↑+H₂O。

扩展资料：

铵盐共性：

1、铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH₄MnO₄是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。

2、受热分解（不稳定性）

NH₄Cl== NH ₃↑ + HCl↑

NH₄HCO ₃ == NH ₃↑ + CO₂↑ + H₂O（条件均为加热）

氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I₂的升华。NH₄HCO ₃加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。

3、与碱反应：可以用来检验铵根离子也可用来制作氨气。用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。

参考资料来源：百度百科-铵盐

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
离子方程式：NH4+ +OH－=NH3·H2O
加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液
化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
离子方程式：NH4+ +OH－=NH3↑+H2O

怎样检验某溶液是否为铵盐溶液？（以氯化铵为例）
操作及现象：取适量的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置一湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明溶液中有NH4+
离子方程式：NH4+ +OH－=NH3↑+H2O

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式： NH4Cl + NaOH = NH3·H2O + NaCl
离子方程式：NH4+ + OH- = NH3·H2O
加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液
化学方程式: NH4Cl + NaOH ==△== NH3↑ + H2O + NaCl
离子方程式：NH4+ + OH- ==△== NH3↑ + H2O

怎样检验某溶液是否为铵盐溶液？（以氯化铵为例）
操作及现象：未知液加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
离子方程式：NH4+ + OH- ==△== NH3↑ + H2O