碳酸盐的分解规律是怎么样的

1、碳酸盐分解,由于C与O的结合稳
定性极高,因此碳酸根部分只只会分
解成CO2
+
O(2-),而O(2-)部分与阳
离子结合,即分解产物可以先如下写
：
MCO3
=
MO
+
CO2
2、如果MO稳定性差,则进一步分解
,此部分分解规律可以参照金属活动
性顺序表：
1）活动性顺序排在Cu之前的金属
氧化物受热极难分解,因此可以考虑
不分解；这类碳金属阳离子形成的
碳酸盐分解只得到金属氧化物和二
氧化碳：
MCO3
=
MO
+
CO2
M
=
Ca,Mg,Zn
Fe,Ni,Mn,Pb
M2(CO3)2
=
M2O3
+
3CO2
M=Al,C
r
Fe
这类金属中有变价的,在空气中会被
空气中的氧气氧化到高价：
4FeCO3
+
O2
=
2Fe2O3
+
4CO2
2MnCO3
+
O2
=
MnO2
+
2CO2
2)
碱金属碳酸盐中,除Li2CO3外,其
余受热不分解,只汽化.
3）金属活动性顺序排在Cu及以后
的金属,其氧化物受热分解会放出氧
气,得到低价氧化物或是金属单质；
所以这类碳酸盐受热分解都有有氧
气放出：
4CuCO3
=
2Cu2O
+
4CO2
+
O2
2Ag2CO3
=
4Ag
+
2CO2
+
O2
3、热分解温度的高低判断：只考虑
金属阳离子对碳酸根的影响,与阳离
子的电荷、半径和电子构型有关；
1）8电子构型的金属阳离子形成的
碳酸盐稳定性高,相对难分解,因此分
解所需要的温度高；
如碱金属碳酸盐、碱土金属碳酸盐
、稀土碳酸盐,这些盐的阳离子都属
于8电子构型.
9-17电子构型、18电子构型、18+2
电子构型的金属阳离子形成的碳酸
盐稳定性相对较低,
即分解温度一般较低；如FeCO3、C
uCO3、PbCO3、Ag2CO3等.
2）对于同类电子构型的金属阳离子
形成的碳酸盐,阳离子的电荷越高,稳
定性越差；如：
Na2CO3
>
MgCO3
>
Al2(CO3)3（
分解温度由高到低）.
3）对于同类电子构型的金属阳离子
形成的碳酸盐,且其电荷也一样时,半
径越小,稳定性
越差；如：BeCO3
<
MgCO3
<
CaC
O3
<
BaCO3(稳定性由低到高）.