用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是？为什么是中间变白不是两边变白？

2025-02-27 05:46:25

推荐回答（5个）

回答1：

实际现象是试纸先变红后变白，因为氯水是酸性的所以试纸先呈现红色，然后由于氯水中次氯酸具有强氧化性，氧化试纸上的有机物使得其褪色；之所以中间变白是因为我们通常用玻棒蘸取新制氯水点在pH试纸的中间而不是两边。

回答2：

开始试纸显色为碱性，然后点滴氯水处，颜色逐渐变淡，最后可看到点滴氯水处，中间变白，白点周围颜色逐渐加深。这氯水向外扩散浓度降低的结果。

回答3：

将新制氯水点在pH试纸上之后的现象：
氯水与pH试纸的接触点变为白色，两边显红色（强酸）
新制氯水中有氯、次氯酸、盐酸。接触点的试纸会被具有强氧化性的氯和次氯酸（尤其是次氯酸）氧化，被氧化漂白，而随着次氯酸被消耗掉，旁边的试纸只会显出盐酸的红色。

回答4：

点在哪里，哪里就变白。这是氯水的强氧化性。一般是点在中间，当然中间白

回答5：

因为次氯酸先在中间反应，中间反应了，两边就没次氯酸了么
漂白就是发生氧化还原反应的。