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PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，c(H+)与c(SO4－）的比大约为？

A 1:1 B 1：2c 10：1D 2：1

2025-04-29 01:00:54

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回答1：

一楼不对，PH=5即H+的量浓度为10^-5mol/L，稀释500倍后为
2*10^-8mol/L<10^-7mol/L，此时溶液中的H+主要为水电离产生，H+的量浓度约为10^-7mol/L。
而SO42－的量浓度为（10^-5mol/L）/2/500=10^-8mol/L.
故比值大约为10：1，选C。

回答2：

选C
PH=5即H+的量浓度为10^-5mol/L，稀释500倍后为
2*10^-8mol/L<10^-7mol/L，此时溶液中的H+主要为水电离产生，H+的量浓度约为10^-7mol/L，总量为2*10^-8mol/L＋10^-7mol/L，
而SO42－的量浓度为（10^-5mol/L）/2/500=10^-8mol/L，
故比值大约为10：1

回答3：

因该是10;1 选D的是忽略水电离得氢离子了。

回答4：