请教高一年级化学题三道

1）、
由铝的反应方程式可知，若铝全部反应的话，那么产生的氢气质量相等，且消耗酸的量会比碱多，
而题意中说分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比甲：乙=1：2，
由此可知酸完全反应，碱有剩余；
100mL3mol/L的盐酸产生0.15mol氢气；
氢氧化钠反应生成氢气：0.15*2=0.3mol
2Al----3H2
2 : 3
x : 0.3
x=0.2mol;
铝的质量m=0.2*27=5.4克

2.氯化铝：氢氧化钠=1:3时，铝完全沉淀；比值为1:4时，铝全部转换成偏铝酸根，
由此可知1/4反应可知氢氧化钠全部反应，
根据钠守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(AlO2-)
代入数据可知n(AlO2-)=0.05a-0.15b
再由铝离子守恒可知n(Al3+)=n(Al(OH)3)+n(AlO2-)
带入可知n(Al(OH)3)=0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a
沉淀质量m=78*(0.2b-0.05a)=3.9(4b-a)

3,由铝热反应的方程式可知，反应结束后固体成分包括氧化铝和单质铁；
由后续反应，加入氢氧化钠后能够产生气体，说明铝未完全反应；
反应后固体试剂有单质铝、铁和氧化铝；
在一份中加入足量的氢氧化钠溶液，消耗m mol NaOH，放出气体0.336L，
n(H2)=0.015mol;
n(Al)=0.01mol;
加入足量的盐酸，消耗n mol HCl，放出气体V L;
铝、铁与酸反应产生氢气，
由电子守恒可知：2V/22.4=3n(Al)+2n(Fe);
代入n(Al)=0.01mol，可知n(Fe)=V/22.4—0.015
总的铁的物质的量=(V/22.4-0.015)*2=V/11.2—0.03
n(Fe3O4)=(V/11.2-0.03)/3=V/3.36 —0.01
m(Fe3O4)=232(V/3.36 —0.01)
由“若将等质量的铝热剂直接与足量稀盐酸作用，可得3.36L气体”可知：
n(Al)总=0.1mol
m(Al)=2.7g
W(Al)=2.7*100%/[2.7+232V/3.36 —2.32]=2.7*100%/[0.38+232V/3.36]