初三化学复分解反应

你问这些问题说明你自己已经进行了课本之外的思考，有些是比较接近真实情况的
首先，所谓酸和碱是有了溶剂才有意义，具体可以参照酸和碱的定义，这个是复分解反应的前提
，还有完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的，或多或少都会有一点的溶解度
那么第一个问题，你的理解基本正确。
第二个问题关键在于酸根氢离子是阳离子，而氢氧根离子是阴离子，你目前接触到的酸，都是易溶可溶的，而碱的阳离子大多是金属离子，铵根除外，这样不可溶的碱相对就比较多，所以你认为酸一定都是可溶的，碱不一定需要可溶，因为你接触的酸都是可溶的，还有，可溶是个相对的概念，完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的，总有一部分不可溶的碱会溶解在水中电离出氢氧根，电离出来的氢氧根被消耗掉后会继续电离，这个反应持续进行，就成了你观察到的酸溶解了不可溶的碱。
氢离子没有什么特殊作用，酸+盐 盐+盐 酸+碱 本质上其实是一样的，可溶部分溶解到溶质中，可以发生反应的发生反应，不能发生反应的继续存在于溶剂中，到了高中进一步学习的话，你就能更理解反应发生的机制，现在的都只是表面观察到的现象而已
祝你学业有成~

在复分解反应的条件是生成物中有水或气体或沉淀,其实就是产生难电离的物质.你说的对,电离成离子再进行离子反应,但是酸和不溶性碱或酸和不溶性盐为什么可以反应呢?这是因为绝对不溶的物质是没有的,通俗的说那些不溶性碱或盐都能溶一点,这样也就能电离一点,所以就能和酸反应,把这些电离的反应掉后还会有一些继续电离,这样反应就持续 下去了.一种可溶性盐和另一种不溶性盐不是不能反应,只要产生更难溶的物质就能反应,不需要都可溶,但在初中阶段一般不讲,至于氢离子也没有什么特殊作用,比如某固体酸和某固体盐在一起不会反应,但是加水后就能反应,就是在没有水的条件下都不会电离,所以反应不了.举个例子吧,比如柠檬酸和碳酸氢钠放在一起没有水就不会反应,加水后就会反应,明白了吗?

是的，酸+盐 盐+盐反应必须都是可溶物，溶解后方能电离，电离后离子才能反应，进入高中后会学到（离子化合物）。关于酸+碱，因为一般情况下，液态的酸大多为水溶混合物，酸水溶后都会电离出氢离子。楼主可以拿自己所知道的酸做一下对比，酸是由酸根+氢离子构成的，而氢离子是酸的共性，体现出酸的酸性。碱则是离子化合物，当碱遇到酸时，离子键被破坏，从而能够反应。这些知识到高中时便会学到。

一、回答问题之前，先把前提条件说一说：
初三学到的酸，不外乎一些无机酸，例外的只有醋酸。常温下，这些酸均是液态的，酸一定可溶于水。初三学到的无机碱，常温下没有液态的（氨水除外），都是固态结晶体，碱并不一定溶于水。
二、酸碱反应生成盐和水是不可逆反应，是必然的，是个放热反应，释放能量、放热后物质更稳定。无需探讨碱是不是可溶，你把固体碱撒到酸里面和把酸倒进固体碱里面都一样会反应。不是氢离子有什么特殊，而是氢离子特认氢氧根离子，生成水是它的最大心愿！稳定啊！！
三、盐就不同了，盐是固体结晶。结晶不能用简单的分子式描述，它是一大堆分子手拉手地、规则地排列。即使用粉碎机粉碎它，也只不过是把它的团伙打小了一些，仍然是分子组成的有规则的排列，其中的正离子、负离子均有固定的位置，没有活性。只有溶于水变成离子态才会具备活性，才能参与反应。这就是“酸+盐”、“盐+盐”复分解反应必须可溶的原因。
四、如果不限定是常温，绝对零度下，组成物质的分子不再动，即使你把酸碱放在一起，反应也不会发生。
期望能对探索的同学有所启发。

首先让发生反应的物质都溶解在水或其他溶剂中是为了增加反应物分子的接触面积，以便它们能够尽快反应。氯化铵和氢氧化钙不就是在固体状态下直接加热让二者反应的吗？我想你所说的酸应该是指液体酸，这样的话它与碱反应的话接触面积还是能达到要求的，能保证反应正常进行。至于氢离子有什么特殊作用，应该是没有的。