一道初中化学题

解析 一取适量粉末倒入水中,并充分搅拌,产生白色沉淀,将此悬浊液过滤.
根据所给条件，能有白色沉淀的也就是 BaCl2+ MgSO4=BaSO4! 或者 BaCl2+K2CO3=BaCO3!
或者 BaCl2+AgNO3=AgCl！或者K2CO3+AgNO3=Ag2CO3 等这些
第二条件 二在一的沉淀上加稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.
没有气体 就不是碳酸盐了 就一定不是 BaCO3! 或者 Ag2CO3 沉淀。
只剩下 BaSO4! 和AgCl2
如果是BaSO4沉淀的话 那么 BaCl2+ MgSO4=BaSO4！+ MgCl2 还会有氯化镁
第三个条件，三向一的滤液中加NaOH溶液,无明显现象 如果有氯化镁的话那么NaOH会和MgCl2反应生成白色沉淀，所以该沉淀不是BaSO4沉淀 是AgCl沉淀
BaCl2+AgNO3=AgCl！+Ba（NO3)2 刚好符合
所以根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 BaCl2 和AgNO3
肯定不含 K2CO3,MgSO4
可能含有 KNO3 （因为有和没有都不影响试验现象）

第一步：可能有AgNO3，或者BaCl2和K2CO3、再或者BaCl2和MgSO4；
第二步：确定含有AgNO3或者BaCl2和MgSO4，肯定无K2CO3；
第三步：无沉淀产生（氢氧化镁），说明无MgSO4；
则肯定有AgNO3，肯定无MgSO4
根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 AgNO3 ,肯定不含 MgSO4 ,可能含有 KNO3、BaCl2 .(均用化学式)

一取适量粉末倒入水中,并充分搅拌,产生白色沉淀,将此悬浊液过滤.（沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或氯化银）
二在一的沉淀上加稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.（一定没有碳酸钾）
三向一的滤液中加NaOH溶液,无明显现象.（一定没有硫酸镁）
根据上述实验现象,原白色粉末中一定含有 BaCl2 AgNO3 ,肯定不含 K2CO3,MgSO4,可能含有 KNO3 .(均用化学式)

一定含有:MgSO4 BaCl2
肯定不含：K2CO3 MgSO4
可能含有：KNO3

一定含有BaCl2,AgNO3,肯定不含K2CO3,MgSO4，可能含有KNO3