化学：极性键与非极性键。FeS2和CO2在各自化学式中都有相同的非金属原子。请问为什么只有前者才有非

结合元素化合价、原子最外层电子数以及要达到8电子稳定结构需要的电子数来分析。
FeS2，你知道Fe常见+2、+3价，FeS2中Fe不可能是+3价，而S最外层6个电子，离8电子还少2个，但每个S只能得到1个电子，那就只好两个S原子再通过形成一对共用电子对来达到8电子稳定结构了。所以是Fe[S-S]。（其实Fe与硫之间的结合更像共价键）。而S原子与S原子之间的S-S是同种原子之间形成的共价键，是非极性键。
/ S
Fe |
\ S
CaBr2，你知道Ca元素为不变化合价+2价，而Br元素最低价为-1价，所以每个Ca原子失去2个电子，每个Br原子得到1个电子，所以一个Ca2+离子要配两个Br-离子，就不可能是两个Br原子再通过共价键结合成原子团了。所以是[Br]- Ca2+ [Br]-。Ca2+离子与Br-离子原子是通过得失电子形成的，Ca2+与Br-之间不是共价键，而是离子键。
电子式不好画，你理解意思，自己补上电子对吧。

非极性键就是没有极性，既不偏向这边也不偏向那边，二氧化碳分子是直线型的，碳处于中间，两个氧原子处于两边，由于碳原子两边的原子相同，对碳原子电子的吸颖里也相同，所以没有极性，而搂住说的另外两个不是对陈的，，希望対楼主有所把你自主

极性与非极性是相对而言的，是对分子整体来说的，并不是特定含有什么元素就能确定是极性还是非极性，主要是看组成分子的元素的电负性差异，差异越大极性越大，还与分子的构型有关，像CO2是线性的，两个氧在两边，碳在中间，两个氧的电负性抵消了，因此它是非极性的，二FeS2是倒V型的，S本身电负性较强，因此是极性的，希望能对你有帮助

前者是离子晶体，结构为Fe[s-s],后者为分子晶体，结构为O=C=O，所以前者的键为非极性键，后者为极性键