向正方向移动说明了现在的反应条件比反应开始时的条件更有利于产物的生成；
会发生：产物生成得更多；
正逆反应速率：在平衡时，正逆反应速率应该是相等的，反应正向移动会导致正反应速率加大或逆反应速率减小，或两者同时发生；
生成物：反应物由于消耗了一部分，反应物的量会降低，但浓度的话要看具体的反应环境了；
最终的平衡关系：相对之前的平衡，产物的量增加了，反应物的量减少了。
平衡向正反应方向移动说明此时正反应速率比你反应速率大,反应向生成生成物的方向进行,反应物浓度会减小,生成物浓度会加大,最终再次达到平衡,但和之前的平衡不一样,不一定有关系
任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动，看实际情况。如果在一个化学反应中，正反应速率大于逆反应速率，那么，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动。
平衡的移动说明，反应的条件发生了变化。温度，浓度，气压，等都会造成平衡的移动。没有图啊。
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