0.2mol⼀l的氨水与0.2mol⼀lhcl等体积混合后溶液的ph

2025-02-25 09:13:28

推荐回答（3个）

回答1：

生成0.1mol/L的氯化铵溶液，

氯化铵是强酸弱碱盐，水解，

pH=5.13

回答2：

两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液，属于强酸弱碱盐，求该溶液的pH。

NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10

[H+]=√KaC=0.74*10^-5

pH=-lg[H+]=4.87

扩展资料：

酸碱反应的物质进行混合，要先算出混合后溶液组成。如果是等体积混合，那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L，NH4Cl 0.05 mol/L。这样的溶液pH的计算，用缓冲溶液pH公式。

pH = pka + lg（[NH3] / [NH4Cl]）

= 9.24 + lg（0.05 / 0.05）

= 9.24

参考资料来源：百度百科-溶液的酸碱性与pH值

回答3：

Kb= C（OH-）C（NH4+）/C（NH3。H2O）
分别找出C（NH4+）和C（NH3。H2O）
恰好完全反应后，C（NH4+）=0.1mol/L C（NH3。H2O）约等于C（OH-）代入后求出C（OH-）再求C（H+）后求PH。