| A．酸性越弱，对应的盐水解能力越强，其盐溶液的PH越大，所以同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＜NaCN，故A错误； B．由物料守恒：物质的量浓度相等的H 2 S和NaHS混合溶液中：2c（Na + ）═c（S 2- ）+c（HS - ）+c（H 2 S），故B正确； C．温度不变，溶液中c（H + ）×c（OH - ）为定值，所以0.1mol?L -1 的醋酸溶液加水稀释，c（H + ）减小，则c（OH - ）增大，故C错误； D．体积相同、pH相同的NH 4 Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，后者用时长，因为NH 4 Cl溶液中存在水解平衡，能继续生成氢离子，故D错误． 故选B． |
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