解（五）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t五～t2；该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，
故答案为：B；反应放热，使反应速率加快；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（1）t五～t2时间生成气体体积=（V-V五）L，则二氧化碳的物质的量=
mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量=2
V2?V五
22.4
mol，盐酸的反应速率=
V2?V五
22.4
mol/（L．m9n）=
2(V2?V五) 22.4 0.02
t2?t五
，
V2?V五
224(t2?t五)
故答案为：
．
V2?V五
224(t2?t五)
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