1、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为

该元素的原子序数为：20

主量子数n=4，有四个电子层。

次外层是第三层，l=2是3d，3d是0，最外层有2个电子，有四个电子层。

所以是钙元素，原子序数是20。

扩展资料：

如果是主族元素，则族数=最外层电子数（He除外）

最外层电子数少于(或等于)3个，如碱金属、碱土金属元素，容易失去最外层电子，达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用，如金，银最外层都是1个电子，汞最外层则是2个电子，但是都很不活泼 。

最外层电子数多于(或等于)5个，如卤族、氧族元素，容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构，使得它有很强非金属性与氧化性。

参考资料来源：百度百科-最外层电子数

该元素的原子序数为：20

主量子数n=4，有四个电子层。

次外层是第三层，l=2是3d，3d是0，最外层有2个电子，有四个电子层。

所以是钙元素，原子序数是20。

扩展资料：

方法一： 根据原子序数写出原子结构示意图

电子层数=周期，主族元素的最外层电子数=族序数

方法二：记住各周期所含元素种类，上下依次为2,8,8,18,18,32,32

用原子序数减去各周期所含元素种数，到不够减为止，余数即为元素所在纵行数———确定对应数

方法三：记住稀有气体的原子序数（2,10,18,36,54,86,118）

用原子序数减去比它小的相近的稀有气体原子序数。周期数：相近稀有气体的周期数+1

余数即为该元素纵行数，确定对应的族。

某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，说明电子层数为4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零，说明3d轨道无电子填充，因此电子表示式是1S2 2S2 2P6 3S23P6 4S2 核外电子数为20，该元素的原子序数是20，钙

20
主量子数n=4，有四个电子层。
次外层是第三层，l=2是3d，3d是0，最外层有2个电子，有四个电子层。
所以是钙元素，原子序数是20。