（通州）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163 .9g，加入146.1g

沉淀是 碳酸钙 质量 10g， 故 参加反应的碳酸钠的质量=10.6g。 故碳酸钠的质量分数=10.6/163.9=6.47%

解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 117 100
x y 10g
106x=
10010g x=10.6g117y=
10010g y=11.7g---------------（1分）
10.6g+m+146.1g-10g=（11.7g+m）÷10%
m=3.3g---------------（1分）
样品中Na2CO3的质量分数为：10.6g10.6g+3.3g×100%≈76.3%---------------（1分）
答：样品中Na2CO3的质量分数为76.3%．

前面的人完全是瞎说，还有烧杯质量撒!

设Na2C03的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
所以106/x=100/10g=117/y
x=10.6 y=11.7
设原有NaCl质量为a
则(a+11.7)/(10.6+146.1-10+a)=10%
a=3.3
所以质量分数为:10.6/(3.3+10.6)=76.3%

我的一定是对的。望采纳谢谢！！:)

很明显产生的沉淀为CaCO3，n（CaCO3）=10g/(100g/mol)=0.1mol
根据碳酸根离子守恒，有
n(Na2CO3)=n（CaCO3）=0.1mol
m(Na2CO3)=0.1*106=10.6g
质量分数=10.6/163.9=6.47%
不过我觉得这道肯定有问题，杂质比碳酸钠多这么多，很少见。

该题是错题 。因为 碳酸钙10克 可以算出生成氯化钠是11.7克 ，11.7除以百分之十得117克是反应后的溶液质量再加上10克碳酸钙总质量是127克 。所以不符合质量守恒。