这个化学方程式怎么配平？用化合价升降配平法，请解答，过程最后详细一些，十分感谢！

这是硫化亚铁和浓硫酸的反应方程式。

FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为： 2FeS + 6H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ + 2S + 6H2O。

硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式： FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4 。

分析化合价改变，铁反应后化合价+1，fes中S+2，h2so4中s-2,两份铁对应三份硫酸根，fe+2,s+4,需要3份(so4-)还原配平，多余的物质正好生成水
可得2FeS+6H2SO4===Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

你确定Fe离子在这个反应过程在会升价？？？？

方程式都是错的