有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不于盐酸反应）现取8g石灰石

（1）根据质量守恒，生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g
（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
则n(CO2)=2.64/44=0.06mol
则含有CaCO3的物质的量为0.06mol，其质量m=0.06*100=6g
质量分数w=6/8*100%=75%

早日写完作业，好好过寒假~~~~

1. 二氧化碳的质量：50+8-55.36=2.64g

2. CaCO3+2HCl==ClCa2+H2O+CO2

   100                                         44

    x                                           2.64

   X=100*2.64/44=6g

3. 碳酸钙质量分数=6/8=75%
   

解：设：碳酸钙的质量为X 生成二氧化碳的质量为50+8-55.36=2.64g CaCO3+2HCl==ClCa2+H2O+CO2(气标符号） 100 44 X. 2.64g 100/X=44/2.64gX=6gCaCO3%=6g/8g=75% 生成二氧化碳2.64g，质量分数为75%。 希望一定要采纳啊...