溶度积常数和化学反应平衡常数类似欧~只跟温度有关，原理是平衡，你想一下，假设是硫酸钡的话。存在BASO4=(可逆的)BA2+
+SO42+平衡，如果在一定温度下离子浓度乘积达到溶度积常数，则正逆反应速率相等。如果大于这个值，说明离子多，平衡就逆向移动，沉淀就会增多了！如果离子浓度小于这个值，反应向正方向移动，沉淀就会溶解成为离子了。类比一下化学反应平衡常数及平衡的移动吧，有助于理解！勒下特列原理！
由溶度积常数先计算出离子的浓度，由离子的浓度转化为物质的物质的量浓度，再根据物质的物质的量浓度计算质量，这时用了近似计算：
溶剂100g水配成溶液达到饱和时，由于溶解的溶质很少，所以饱和溶液的质量也近似为水的质量100g水，溶液的体积近似为水的体积，即100毫升（1g水的体积为1毫升），计算出100毫升饱和溶液中的溶质的物质的量（用浓度乘以100毫升），然后再转化成质量就可以了。
理解请及时采纳！！祝你进步！！
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024