（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3．故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
4NO+6H
2O，通过无水CaCl
2后，未反应完的NH
3和生成的H
2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O
2氧化为红棕色的NO
2气体，方程式为：2NO+O
2═2NO
2．
故答案为：4NH
3+5O
2 4NO+6H
2O；2NO+O
2═2NO
2；
②将试管浸入冰水中，由于2NO
2（g）?N
2O
4（g）△H＜0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO
2转化为无色N
2O
4，故颜色变浅．故答案为：2NO
2?N
2O
4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH
3，须先通入O
2，后通入NH
3，因为若先通入NH
3，NH
3在空气中不能点燃，NH
3逸出会造成污染．NH
3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH
3+3O
2 2N
2+6H
2O（O
2置换N
2）．
故答案为：先通O
2，后通NH
3；若先通NH
3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH
3+3O
2 2N
2+6H
2O．
