A．HCO3-水解，则c（Na+）＞c（HCO3-），溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32-），所以溶液中应存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A错误；
B．醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，应为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．根据溶液质子守恒可知，溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），故C正确；
D．发生水解的盐，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强，pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），pH相等时，碱溶液浓度最低，则有c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故D错误．
故选C．
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